De co2 die we toedienen, bindt zich niet aan carbonaten. Het bindt zich aan calcium en in mindere mate aan magnesium. Dat laatste komt minder vrij voor in het water.
Als co2 zich bindt aan calcium en magnesium, dan ontstaan carbonaten. Die carbonaten zorgen voor een hogere kh. Een hogere kh buffert als het ware de ph. Dus hoe hoger de kh, hoe meer co2 je moet toevoegen om de ph te laten zakken. Dat kan je ook zien in die tabel. Bij een kh van 3 heb je minder co2 nodig voor een bepaalde (lagere) ph dan bij een kh van 8.
Hoe zo'n bodem werkt, wat die doet, geen idee.
Maar co2 die wij toedienen, kan zich als er vrij calcium in je water zit, daar eerst aan binden. Die co2 is dus niet meer als co2 beschikbaar voor planten. Er heeft zich dan calcium-carbonaat gevormd.
Ik kan me voorstellen, puur theoretisch, als de bodem inderdaad carbonaten bindt zoals Cornelis zegt, dat daardoor de kh dus verlaagt, waardoor een stuk buffering voor de ph wegvalt, waardoor de ph bij een gelijkblijvend co2 gehalte lager wordt. In dat geval zou de bodem dus de ph verlagen door de kh te verlagen.